Молекулярність та порядок реакції

У повсякденному житті ми часто стикаємося з процесами хімічної реакції. Одну з найбільш звичних ми зустрічаємо в холодильниках або холодильниках, де при нижчих температурах швидкість реакції повільніша, тому їжа розпадається повільніше, ніж при кімнатній температурі (оскільки гниття - це хімічна реакція). Цей процес хімічної реакції включає молекулярність. Що ви думаєте про значення молекулярності?

Молекулярність - це кількість молекул реагентів, що беруть участь в основній стадії реакції. Як правило, реакція складається з одного, двох або трьох типів молекул. Тому молекулярність поділяється на 3 типи, а саме одномолекулярну, бімолекулярну та тримолекулярну.

Молекулярність реакції буде дорівнює загальному порядку, але загальний порядок не завжди має той самий результат, що і молекулярність. Тоді що розуміється під наказом реакції?

Порядок реакції - це число, яке виражає величину ефекту концентрації реагентів за швидкістю реакції. Порядок реакції - це (здебільшого) цілі числа, але він також може бути у вигляді дробів та від’ємних чисел.

Цей порядок не залежить від стехіометричних коефіцієнтів реагентів, але залежить від значень під час експерименту. Існує кілька типів порядків реакцій, а саме порядок реакцій нуль, порядок реакцій один і порядок реакцій два.

  • Нульовий порядок реакції

Кажуть, що швидкість реакції нульового порядку, якщо на швидкість реакції не впливає значення концентрації реагентів. Це можна проілюструвати формулою V = k [A] 0

(Читайте також: Розуміння в’язкості у фізичних науках)

Отже, будь-яке число, підняте до степеня нуля, дорівнює одиниці. Таким чином, нульове значення порядку реакції залежить лише від константи швидкості реакції.

  • Порядок першої реакції

Кажуть, що реакція має порядок один, якщо швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагентів. Це можна проілюструвати за допомогою формули V = k [A]

Оскільки порядок одного прямо пропорційний концентрації реагентів, якщо концентрація подвоїться, швидкість реакції також буде вдвічі більшою.

  • Порядок реакцій два

Кажуть, що реакція має другий порядок реакції, якщо значення швидкості реакції є квадратним добутком зміни концентрації. Це можна проілюструвати за допомогою формули V = k [A] 2

Оскільки другий порядок реакції - це квадрат концентрації реагентів, якщо збільшити концентрацію в 2 рази, швидкість реакції буде в 4 рази більшою. Крім того, якщо збільшити концентрацію в 4 рази, швидкість реакції збільшується в 16 разів.

Останні повідомлення

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found