Чи знали ви, що на зміну ентальпії, яка супроводжує реакцію, завжди впливають температура і тиск? Чим вища температура речовини, тим більша зміна ентальпії. Зміна ентальпії, що супроводжує реакцію, називається ентальпією реакції.
Ентальпія розуміється як кількість енергії в системі під постійним тиском. Зазвичай це позначають, використовуючи велику букву H, а математично це можна записати як суму роботи, виконаної системою (W) з енергією, що міститься в системі (E).
Зміна ентальпії(∆H)
Ентальпія - велика властивість речовин, за допомогою яких можна визначати теплові зміни в хімічних реакціях. Значення самої ентальпії неможливо виміряти, але ми все одно можемо виміряти зміну тепла, яка відбувається під час реакції. Зміна тепла, що відбувається в хімічній реакції, називається зміною ентальпії (∆H). При постійному тиску зміна ентальпії дорівнює кількості реакційного тепла, що виділяється або поглинається системою.
∆H = QP
Ентальпія класифікується як функція стану. Таким чином, зміна ентальпії може бути визначена лише за початковим та кінцевим станом системи. Отже, хімічна реакція, в якій реагенти реагують і утворюють продукт. Величина зміни ентальпії або ентальпії реакції - це різниця між ентальпією продукту та ентальпією реагентів.
∆H = H (продукт) - H (реагент)
(Читайте також: Ознайомтесь із провідністю, конвекцією та випромінюванням при передачі тепла)
Залежно від типу реакції, стандартну зміну ентальпії можна розділити на 6 типів, а саме ентальпію пласта, ентальпію горіння, ентальпію атомізації, ентальпію зв’язку, ентальпію розчину та ентальпію решітки. Щоб краще це зрозуміти, давайте опишемо це!
- Ентальпія утворення
Зміна формації ентальпії (∆fH⊖) - зміна ентальпії, коли 1 моль речовини утворюється з її елементів у найбільш стійкій формі. Якщо не вимірювати в стандартних умовах, зміна ентальпії формації позначається як ∆H⊖f.
- Ентальпія згоряння
Зміна стандартної ентальпії горіння ∆cH⊖ - зміна ентальпії на моль речовини при її згорянні.
- Ентальпія атомізації
Зміна ентальпії розпилення ΔaH⊖ - зміна ентальпії для повного розриву одного моля зв’язків, щоб отримати атом у газовій фазі.
- Ентальпія зв’язку
Зміна ентальпії зв'язку ΔbH - кількість енергії, що виділяється, коли один моль зв’язків утворюється з ізольованих атомів у газоподібній формі.
- Ентальпія розчину
Зміна ентальпії розчину ΔsолHo - це зміна ентальпії, коли один моль розчиненої речовини розчиняється у дуже великому розчиннику, так що при подальшому розведенні не відбувається зміни теплоти.
- Ентальпійна сітка
Зміна ентальпії решітки ΔрешіткаHo - це зміна ентальпії, коли один моль іонної сполуки дисоціює на свої газоподібні іони.
Теплоємність
Теплоємність визначається як кількість тепла, необхідного для підвищення температури системи на 10 ° C. Де ця теплоємність позначається великою літерою C, тому математично формула має значення q = C × ΔT
Це підвищення температури пропорційно переданому теплу. Кількість С буде залежати від розміру композиції та властивостей системи. Тим часом ця теплоємність ділиться на два, а саме на питому теплоємність та молярну теплоємність.
- Питома теплоємність - це кількість тепла, необхідна для підвищення температури однієї одиниці маси речовини на 10 ° С (або одного Кельвіна). Де математично питому теплоємність можна записати за формулою q = C × ΔT.
- Молярна теплоємність (См) - це кількість тепла, необхідна для підвищення температури одного моля речовини на 10 ° С (або одного Кельвіна). Де математично формулу можна записати за допомогою C.м = c / n
