Посилаючись на Вікіпедію, теорія VSEPR або теорія відштовхування пари валентної оболонки - це хімічна модель, яка використовується для пояснення форм хімічних молекул, заснованих на електростатичних силах відштовхування між електронними парами. Сама абревіатура "ВСЕПР" вимовляється як "вечірня" з міркувань простоти вимови.
Основна передумова теорії VSEPR полягає в тому, що пари валентних електронів навколо атома відштовхують один одного, так що розташування електронних пар приймає розташування, яке мінімізує силу відштовхування. Мінімізація сил відштовхування між цими електронними парами визначає геометрію молекули. Кількість електронних пар навколо атома відоме як стеричне число.
Теорію VSEPR зазвичай порівнюють з теорією валентного зв'язку, яка звертається до молекулярної форми через орбіталі, які можуть енергетично зв'язуватися. Теорія валентних зв’язків має справу з утворенням сигма та пі зв’язків. Молекулярно-орбітальна теорія - це ще одна модель, яка використовується для пояснення способу розташування атомів та електронів у багатоатомні молекули та іони.
Теорія VSEPR використовується для прогнозування форми ковалентних зв’язків.
(Читайте також: Роль хімії в житті)
Основні постулати
Теорія VSEPR говорить, що форма молекули залежить від електронної пари і валентної оболонки. Відповідно до цієї теорії:
1. Форма молекули залежить від кількості валентних електронних пар в оболонці навколо центрального атома.
2. Пари електронів у валентній оболонці відштовхують один одного, оскільки їх електронна хмара заряджена негативно.
3. Ці пари електронів, як правило, займають такі місця в просторі, що мінімізує відштовхування і тим самим збільшує відстань між ними.
4. Валентна оболонка приймається за сферу, електронна пара якої локалізується на поверхні сфери на максимальній відстані одна від одної.
5. Подвійний зв’язок трактується так, ніби це одинарна пара електронів, а дві чи три пари електронів з подвійного зв’язку - як одна супер пара.
6. Модель VSEPR застосовується до будь-якої структури, де дві або більше резонансні структури можуть представляти молекулу.
Переваги теорії ВСЕПР
За допомогою теорії VSEPR буде простіше розділити молекули на дві категорії, як (i) молекули, в яких центральний атом не має одинарної пари, та (ii) молекули, в яких центральний атом має одну або кілька одиноких пар.
