На початку 17 століття вчений з Росії на ім'я Михайло Ломоносов опублікував свої висновки щодо збереження маси. Потім, у 1789 році, французький хімік на ім'я Антун Лоран Лавуазьє переформулював теорію і зумів сформулювати її. З цієї причини закон збереження маси також відомий як закон Ломоносова-Лавуазьє.
Закон збереження маси широко використовується в таких галузях, як хімія, хімічна інженерія, механіка та динаміка рідини. У певному сенсі цей закон є законом, який стверджує, що маса закритої системи буде постійною, хоча різні процеси відбуваються в системі (у закритій системі маса речовини до і після реакції однакова (постійна) .
Твердження, яке зазвичай використовується для вираження закону збереження маси, полягає в тому, що маса може змінювати форму, але не може бути створена або знищена. Так, що в кожній хімічній реакції загальна маса реагентів дорівнює загальній масі продуктів.
Раніше було важко зрозуміти збереження маси через плавучу силу (плавучість) земної атмосфери. Як тільки ця сила була зрозуміла, закон збереження маси став важливим ключем у перетворенні алхімії в сучасну хімію.
Коли вчені зрозуміли, що сполуки ніколи не втрачаються при вимірюванні, вони почали проводити кількісні дослідження перетворень сполук. Це дослідження призвело до думки, що всі хімічні процеси та перетворення відбуваються у фіксованій масовій кількості кожного елемента.
(Читайте також: Розуміння закону Гесса про додавання постійного тепла)
У своїх дослідженнях Антуан Лоран Лаовайслер здійснював процес згоряння кількох речовин. В експерименті спостерігався процес реакції між ртуттю (сріблясто-білий рідкий метал) та киснем, утворюючи червоний оксид ртуті.
Якщо оксид ртуті перегріти, він розщепиться, отримавши таку ж кількість рідкої ртуті та газу кисню, що і раніше. Таким чином, було застосовано закон збереження маси, який стверджує, що загальна маса речовин перед реакцією буде дорівнювати загальній масі речовин в результаті реакції.
Отже, якщо в хімічній реакції застосовується закон збереження маси, це означає, що кількість подібних речовин у хімічній реакції має бути однаковим. Таким чином, маса речовини в лівому боці та маса речовини в правому боці однакова. Так що цю реакцію можна проілюструвати наступним чином:
C + O2 = CO2
12 г 32 г 44 кг
Загальна маса реагентів = 12 грам + 32 грами = 44 грами
Загальна маса реагентів = Загальна маса продуктів
