У хімії ми знайомі з терміном періодична система, який використовується для полегшення розуміння та класифікації хімічних елементів. Окрім загальновживаної періодичної системи, існує також кілька інших типів періодичної системи, одним з яких є сучасна періодична система. Якою є сучасна періодична система?
Сучасна періодична система базується на сучасному періодичному законі, який стверджує, що фізичні та хімічні властивості елементів є періодичною функцією їх атомного числа. Де ця періодична система була складена Мозлі, яка базувалася на періодичній системі Менделєєва, яка згодом була вдосконалена і згодом стала основою для підготовки сучасної періодичної системи елементів.
Якщо поглянути на його характеристики, сучасна періодична система може побачити схожість за фізико-хімічними властивостями, подібність зовнішніх електронів та тенденцію до кількості елементів. Характеристики включають:
- Горизонтальні рядки (які називаються рядами Менделєєва) називаються періодами, а вертикальні стовпці - групами.
- Елементи, що мають подібну зовнішню електронну конфігурацію в своїх атомах, розташовані в групи або сімейства.
- Групи нумеруються від 1 до 18.
- Існує сім періодів у вигляді довгої таблиці Менделєєва. Номер періоду відповідає найвищому головному квантовому числу (n) елемента.
- Перший період містить 2 елементи, а наступні періоди складаються з 8,8,18,18 та 32 елементів відповідно.
- У цій формі періодичної системи 14 елементів шостого та сьомого періодів (лантаніди та актиноїди відповідно) розміщені в окремих панелях знизу.
Електронна конфігурація
Положення елементів у періодичній системі визначається основним квантовим числом останнього електрона елемента. Де ця електронна конфігурація поділяється на 2 типи, а саме електронну конфігурацію в періоді та електронну конфігурацію в групі.
(Читайте також: Дізнайтеся більше про періодичну систему Менделєєва)
Електронна конфігурація в періоді - це кожен період періодичної таблиці, що показує значення "n" валентної оболонки. Крім того, послідовні орбітальні заповнення стосуються змін періоду.
Електронні конфігурації в групах - це елементи в одному вертикальному стовпці або групі, що мають подібні електронні конфігурації валентної оболонки. Вони мають однакову кількість електронів на самій зовнішній орбіталі та подібні властивості. Наприклад, усі елементи групи 2 (лужноземельні метали) мають електронну конфігурацію зовнішньої оболонки ns2.
Блок
Елементи сучасної періодичної системи можна класифікувати на 4 блоки, а саме; блок s, блок p, блок d і блок f. Де, визначення цього блоку залежить від типу атомної орбіталі, заповненої електронами.
Перший елемент - це блок-елемент s, який складається з групи 1 та групи 2 і має зовнішні конфігурації ns1 та ns2 відповідно. Загальні характеристики елементів блоку s включають:
- Усі реакційноздатні метали мають низькі енергії іонізації
- Показує числа окислення +1 (лужні метали) та +2 (лужноземельні метали)
- Металеві властивості елементів посилюються при їх переміщенні вниз по групі
- Сполуки s-елементних елементів, за винятком берилію та літію, в основному є іонними.
Другим елементом є елемент p-блоку, який містить групи від 13 до 18. Крім того, разом з s-елементним елементом називаються репрезентативними елементами або елементами основної групи. Зовнішня електронна конфігурація змінюється від ns2np1 до ns2np6 за кожний період. Загальні характеристики елементів p-блоку включають:
- Рідкісні гази (група 18) мають дуже низьку хімічну реакційну здатність
- Група 17 називається галогенами, а група 16 - халькогенами
- Елементи групи 16 і 17 мають високу негативну електронну ентальпію і легко приймають один або два електрони для досягнення стабільних конфігурацій рідкісного газу.
- Неметалевий характер збільшується, коли він рухається зліва направо протягом періоду
Третім елементом є елемент d-блоку або його можна назвати перехідним елементом, а саме елементами, де останній електрон потрапляє на передостанню d-орбіталь, де вхідною групою є групи від 3 до 12. Ці елементи мають зовнішній (n) електрон конфігурація оболонки. -1) d1-10ns1-2. Деякі загальні особливості елементів блоку d включають:
- Всі елементи металеві
- Елементи здебільшого утворюють кольорові іони і демонструють змінні окислювальні числа
- Zn, Cd та Hg мають електронну конфігурацію (n-1) d10ns2 не проявляє більшості властивостей перехідних елементів.
Четвертий елемент - це блок-елемент f або внутрішній перехідний елемент, який є елементом, де останній електрон потрапляє на f-орбіталь. Де 2 рядки елементів внизу періодичної таблиці або таблиці Лантаніду, такі як Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) та Th актиноїди (Z = 90) - Lr (Z = 103), мають зовнішній електронна конфігурація (n-2)) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Загальні особливості елементів блоку f включають:
- Всі вони металеві
- Хімія ранніх актинідій була більш складною, ніж хімія відповідних лантанідів, через велику кількість можливих окислювальних ступенів для цього елементарного актиніду.
- елементарні актиноїди радіоактивні
елементи після урану називаються трансурановими елементами.