Ви коли-небудь помічали окріп у горщику? Вода, яка закипіла після температури кипіння, перетвориться на пару. Якщо ми покладемо кришку на сковороду, пара потрапить у пастку і конденсується назад у воду. Умова, коли кількість молекул, що виходять з рідини, дорівнює кількості пари, що повертається до рідини, називається умовою рівноваги. Коротше кажучи, умови рівноваги отримуються, коли швидкість випаровування дорівнює швидкості конденсації. Тоді, що мається на увазі під хімічною рівновагою?
Хімічна рівновага відноситься до стану, при якому концентрації реагентів і продуктів з часом не змінюються. Ця ситуація оборотна, тобто вона може реагувати назад, утворюючи реагенти. Це може статися, коли швидкість прямої реакції така ж, як швидкість зворотної реакції.
Хімічна рівновага отримується в хімічних процесах, прикладом є реакція між воднем та йодом. Які характеристики, а які типи? Давайте обговоримо це в наступній статті.
Характеристика
Існує кілька характеристик хімічної рівноваги. По-перше, концентрація кожного реагенту та продукту стає постійною у точці рівноваги. По-друге, це динамічно. Тобто рівновага при швидкості прямої реакції така ж, як швидкість зворотної реакції.
(Читайте також: Знати 5 основних законів хімії, що там?)
По-третє, його можна отримати лише в закритих контейнерах. По-четверте, каталізатор не змінює стан рівноваги, а змінює час, необхідний для досягнення рівноваги.
Остання характеристика полягає в тому, що хімічну рівновагу можна досягти з двох напрямків.
Типи
Рівновага можна розділити на два, а саме статичну рівновагу та динамічну рівновагу.
Статична рівновага відбувається, коли всі сили, що діють на об'єкт, знаходяться в рівновазі, тобто сила не генерується. Тим часом, динамічна рівновага отримується, коли всі сили, що діють на об’єкт, знаходяться в рівновазі, але сам об’єкт знаходиться в русі.
Сама хімічна рівновага входить до динамічної категорії, оскільки вона складається з прямих реакцій, коли реагенти виробляють продукти, та зворотних реакцій, коли продукти виробляють реагенти. Крім того, відносне співвідношення кожної задіяної хімічної речовини також не змінюється. Подібно до хімічної рівноваги, динамічна рівновага може мати місце лише в закритих системах при постійній температурі.
Виходячи з агрегатного стану реагентів та їх продуктів, існують дві групи рівноваги, а саме однорідна рівновага та гетерогенна рівновага.
Однорідна рівновага відбувається, коли всі реагенти та продукти знаходяться в одній фазі. Приклад можна побачити в реакції нижче.
Навпаки, неоднорідна рівновага відбувається, коли реагенти та продукти перебувають не в одній фазі. Приклад можна побачити в реакції нижче.
