Раніше ми обговорювали розчини електролітів. Сам розчин електроліту - це розчин, який може проводити електричний струм. Електропровідність може виникати через наявність позитивних і негативних іонів, що рухаються. Чим більше утворюється іонів, тим сильніша електропровідність розчину. Майкл Фарадей першим виявив, що певні рішення можуть проводити електрику. Якщо так, то як бути з неелектролітними розчинами?
Сам розчин являє собою однорідну суміш розчиненої речовини та розчинника. У розчині розчиненої речовини менше, ніж розчинника. Зазвичай розчинником, що використовується в розчині, є вода, тоді як розчинена речовина може бути твердим, рідким або газовим.
(Читайте також: Що таке розчин електроліту?)
На відміну від електролітних розчинів, неелектролітні розчини - це розчини, які не можуть проводити електричний струм. Неелектролітні розчини, розчинені речовини або молекули, розчинені у воді, не розпадаються на іони. Це призводить до того, що розчин не може проводити електричний струм. Деякі приклади неелектролітних розчинів - це розчини сечовини, розчини цукру та спиртові розчини.
Наприклад, цукровий розчин. При підключенні до електрода розчин не може увімкнути підключену лампу, оскільки немає рухомих іонів.
Неелектролітні розчини не можуть проводити електрику, оскільки розчинена речовина не розпадається на складові іони. На відміну від розчинів електролітів, які можуть мати позитивні іони (катіони) або негативні іони (аніони).
Коли розчин електроліту з'єднаний з електродом, іони в розчині будуть рухатися відповідно до своїх властивостей. Позитивні іони рухатимуться до негативного електрода, тоді як негативні - до позитивного електрода. Отже, розчини, що містять іони, можуть проводити електричний струм.
Розчини електролітів мають три типи, а саме лужні, кислі розчини та сольові розчини.
