Розчин електроліту - це розчин, який може проводити електричний струм. Електропровідність може виникати через наявність позитивних і негативних іонів, що рухаються. Чим більше утворюється іонів, тим сильніша електропровідність розчину. Цей розчин електроліту пов’язаний з кислотно-лужною концепцією.
Поняття кислотно-основного розчину, яке ми обговоримо цього разу, пояснить, що таке кислотно-лужні розчини. Є три загальновідомі концепції, а саме концепція Арреніуса, концепція Бронстеда-Лоурі та концепція Льюїса.
Концепція Арреніуса
Згідно з концепцією Арреніуса, кислоти - це речовини, які дисоціюють з утворенням іонів Н + у розчині, наприклад, соляна кислота (HCl) та оцтова кислота (CH3КООХ). Подивіться на рівняння нижче.
СН3КУХ(I) Н +(I) + СН3COO–(I)
HCl(I) -> H +(I) + Cl–(I)
HCl і CH3СООН - це кислота Арреніуса, оскільки вона може утворювати іони Н + у розчині.
Тим часом основи - це речовини, які дисоціюють, утворюючи в розчині іони ОН, такі як гідроксид натрію (NaOH) та гідроксид амонію (NH4ОН).
NaOH(I) -> Na +(I) + ОН–(I)
NH4OH NH4 +(I) + ОН–(I)
NaOH та NH4ОН входить до бази Арреніуса, оскільки він може виробляти іони ОН у розчині.
Сузір'я Бронстеда-Лоурі
Концепція кислотно-основної речовини Бронстеда-Лоурі стосується іонів Н + або протонів. Речовини, які мають тенденцію віддавати іони Н + (протони) в інші речовини, є кислотами. Вони також відомі як донори протонів, прикладами яких є HCl та CH3КУХ.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
СН3COOH + H2О СН3COO–
-H3O +
HSO4- + H2О ТАК42-
HCl, CH3COOH, HSO4- це кислоти, оскільки вони є донорами протонів.
(Читайте також: Що таке процес кислотно-лужного титрування?)
Тим часом основи - це речовини, які мають тенденцію приймати іони Н + (протони) від інших речовин. Їх називають акцепторами протонів, прикладом є NH3 і CO32-.
-H3O +
NH3 + NH HCl4++ Cl-
-H3O +
CO32- + Н2O HCO3- + Cl–
Ці два класифікуються як основи, оскільки вони приймають протони.
Льюїс концепції
Речовини, які мають тенденцію приймати електронні пари з основ, утворюючи координаційні ковалентні зв’язки, називаються кислотами Льюїса. Висунута Льюїсом концепція кислотно-основної речовини стверджує, що кислоти мають неповний або розвинений октет. Кислоти також виступають як акцептори електронних пар, прикладом є SO3, BF3і ZnCl2.
Тим часом речовини, які можуть забезпечити електронні пари для утворення координаційних ковалентних зв’язків, називаються основами Льюїса. Основи мають одинокі пари і діють як донори електронних пар. Прикладом бази Льюїса є NH3, Cl– і ДУХ.
