Знайте 4 види закону про газ

Газ - одна з форм, з якою ми стикаємось щодня. Насправді, майже щодня нам потрібна якась форма газу в житті, можна сказати, що газ є життєво необхідною людиною. Хоча в основному газ невидимий, його форму можна відчути. Отже, для цього добре, що ми можемо дізнатись більше про 4 типи газових законів, дотримуйтесь пояснення, так!

В основному цей газовий закон описує залежність між об’ємом, тиском і температурою в газі. Щоб з’ясувати або пояснити це, існує декілька газових законів, які необхідно вивчити, зокрема: закон Бойля, закон Чарльза, закон Гей-Люссака, загальний закон про газ та закон про частковий тиск.

• Закон Бойля

Закон Бойла був придуманий вченим з Англії, а саме Робертом Бойлом, посилаючись на результати його експериментів, які зуміли висунути цей перший газовий закон. Де, коли температура газу залишається постійною, тиск газу буде обернено пропорційним об’єму газу.

Тут ми бачимо, що при низькому тиску об’єм газу буде високим, тоді як при високому тиску об’єм газу буде низьким. Отже, закон Бойля можна записати наступним чином:

P₁V₁ = Р₂V₂

Інформація

P₁ = початковий тиск газу (Н / м)

V₁ = початковий об'єм газу (м3)

P₂ = кінцевий тиск газу (Н / м)

V₂ = кінцевий об'єм газу (м кубічний)

(Читайте також: Важливі характеристики електрохімічних клітин та їх серії)

• Закон Чарльза

Якщо закон Бойла стосується впливу тиску та об’єму при постійній температурі, закон Чарльза - ні. Цей закон, відкритий Жаком Шарлем, стверджує, що коли тиск газу залишається постійним, обсяг газу буде пропорційний його температурі. Таким чином, закон Чарльза можна записати наступним чином:

Інформація:

V₁ = початковий об'єм газу (м3)

Т₁ = початкова температура газу (К)

V₂ = Об'єм газу (м3)

Т₂ = Кінцева температура газу (K)

• Закон про геїв - Люссак

Закон Гей Люссака був відкритий французьким вченим-хіміком, а саме Джозефом Луїсом Гей-Люссаком в 1802 р. Заява Закону Гей Люссака полягає в тому, що при постійному обсязі тиск газу буде пропорційним його температурі. Математично сформульовано таким чином:

Інформація:

P₁ = Початковий тиск газу (Н / м)

Т₁ = Кінцевий тиск газу (K)

P₂ = Кінцевий тиск газу (Н / м)

Т₂ = Кінцева температура газу (К)

Три раніше обговорені закони можна об'єднати, щоб отримати загальний газовий закон, який можна сформулювати так:

• Закон парціального тиску Дальтона

Закон парціального тиску Дальтона говорить, що загальний тиск, який чинить не взаємодіюча ідеальна газова суміш, дорівнює величині парціального тиску, який чинить кожен з газів у суміші. Математично закон парціального тиску Далтона можна сформулювати як:

Разом = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn