Для того, щоб зрозуміти Закон Гесса, вам потрібно знати застосування самого закону, де в застосуванні ви можете поєднати кілька реакцій, які мають відомі ентальпії, щоб отримати ентальпію реакції, яку ви шукаєте. Інше застосування полягає в тому, що зворотна реакція призводить до зміни знака ентальпії, що означає, що якщо реакція екзотермічна, то протилежна реакція є ендотермічною з протилежними знаками ентальпії.
І наступне застосування полягає в тому, що якщо реакцію помножити на число, то ентальпію реакції також потрібно помножити на те саме число. Тоді який закон Гесса?
Закон Гесса говорить: "На кількість теплоти, задіяної в хімічній реакції, впливає лише кінцевий стан, і початок не залежить від перебігу реакції". Вчений з Німеччини Генрі Гесс заявив, що в системі зміна ентальпії не залежить від перебігу реакції, оскільки реакція може проходити через дві або більше стадій.
Відповідно до цього закону, якщо реакція протікає в кілька етапів, то стандартна ентальпія реакції - це стандартна ентальпія для проміжної реакції, в якій всю реакцію можна розділити при одній і тій же температурі.
(Читайте також: Типи змін ентальпії (Ентальпія реакції))
Знаючи ∆Hf (зміна ентальпії утворення) реагентів та їх продуктів, ми можемо передбачити зміну ентальпії будь-якої реакції за формулою: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. Зміна ентальпії реакції також може бути передбачена за зміною ентальпії згоряння реагентів та продуктів із формулою ∆H = ∆HcP + ∆HcR.
Загальний приклад:
Приклад таблиці, що застосовується для застосування закону Гесса
Речовина ∆Hf0 / KJ.mol-
СН4 (g) -75
О2 (g) 0
CO2 (g) -394
H2O (I) -286
Використовуючи дані про ентальпію утворення вище, ми можемо визначити зміну ентальпії для реакцій нижче:
СН4 (г) + 2O2 (г) - CO2 (г) + 2Н2О(I)
∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286
∆Hc0 -75 = -966
∆Hc0 = -891KJ.mol-
За допомогою закону Гесса можна розрахувати значення ентальпії реакції, виходячи з кількох відомих значень ентальпії інших реакцій. Існує два способи вираження закону Гесса, а саме: діаграми циклів та діаграми рівня енергії.
