Разом із розвитком науки вчені розробили ряд теорій щодо атома, які вплинули на людську цивілізацію, особливо приносячи прогрес у галузі фізики, хімії та біології. З розвитком науки про атоми ми можемо з’ясувати, як розташування атомів або як атоми реагують між собою, утворюючи зв’язок.
Одним з вчених, який розробив атомну модель з попередніх вчених, був Ернест Резерфорд (1911), відомий як атомна теорія Резерфорда. У цій атомній теорії Резерфорд сказав, що атом має центральне ядро або його часто називають ядром, оточеним хмарою негативно заряджених електронів. Атомна теорія Резерфорда базується на експериментах, стріляючи тонким шаром (фольгою) золота за допомогою частинок альфа (а).
Раніше були знайдені альфа-частинки, які є частинками з позитивним зарядом і рухаються прямо, маючи велике проникнення, щоб вони могли проникати через тонкі аркуші паперу. Експеримент насправді спрямований на перевірку думки Дж. Дж. Томсона щодо того, чи справді атом є твердою, позитивною кулею, і під впливом альфа-частинок він буде відбитим або відхиленим.
З спостережень Резерфорда було встановлено, що більшість альфа-частинок проходили крізь золоту фольгу, не згинаючись, де більша частина простору в атомі була порожньою. Крім того, дуже мало частинок було відхилено зі свого шляху, тобто позитивний заряд атома займає дуже мало місця. Коли мінускульна частина -α-частинки відхиляється до 1800 р., Тобто весь позитивний заряд і атомна маса золота зосереджена в дуже малому обсязі всередині атома, який називається ядром.
(Читайте також: Знайомство з атомною теорією Томсона)
Переваги атомної теорії Резерфорда, серед іншого, легко зрозуміти, щоб пояснити дуже складну атомну структуру, можна пояснити форму траєкторії електрона навколо атомного ядра та описати рух електронів навколо ядра.
На жаль, атомна теорія Резерфорда має багато слабких сторін, серед яких ця теорія не може пояснити стабільність атома. Відповідно до законів електродинаміки, електрони повинні випромінювати електромагнітні хвилі в результаті випромінювання. Енергія електрона повинна постійно зменшуватися, і траєкторія руху електрона стає спіраллю, яка веде його до ядра, і в результаті атом повинен руйнуватися, але цього взагалі не відбувається.
Ще одна слабкість полягає в тому, що атомна теорія Резерфорда не пояснює стабільність атома. Де обертаються електрони втратять енергію і врешті-решт потраплять у ядро, де це неможливо.
