У повсякденному житті ми можемо легко знайти приклади буферних розчинів, одним з яких є очні краплі. Де значення рН очних крапель відповідає значенню рН наших очей, так що при їх застосуванні вони не зашкодять очам. Але, чи знаєте ви, що таке буферний розчин і які це типи?
Буферні розчини - це розчини, які підтримують досить постійний рН і мають здатність протистояти змінам рН при розведенні або додаванні невеликої кількості кислоти або основи. Здатність буферного розчину підтримувати зміну рН в процесі додавання основи або кислоти називається буферною дією.
Тип буферного розчину
Якщо розглядати загалом, цей буферний розчин можна розділити на 2 типи, а саме кислий буферний розчин та лужний буферний розчин.
- Кислотний буферний розчин
Кислотний буферний розчин - це розчин, що містить слабку кислоту та її кон’юговану основу. Цей буферний розчин служить для підтримки рН в кислих умовах, який має рН менше 7. Прикладом кислотного буферного розчину є суміш етанової кислоти (СН3COOH) та етаноат натрію (NaCH3COO) у розчині, що має буферний компонент СН3COOH і CH3COO.
Розчин кислотного буфера можна отримати змішуванням слабкої кислоти з сіллю з сильною основою. Наприклад, змішування оцтової кислоти з ацетатом натрію. Крім того, змішування слабкої кислоти з сильною основою, в якій змішується надлишок слабких кислот.
- Базовий буферний розчин
Основний буферний розчин - це розчин, що містить слабку основу та її кон'юговану кислоту. Цей розчин служить для підтримки рН в лужних умовах, які мають рН більше 7. Прикладом лужного буферного розчину є суміш розчину аміаку (NH3(вод.)) і розчин хлориду амонію (NH4Cl (aq)), який має буферний компонент NH3 і NH4+.
(Читайте також: Розуміння колігативних властивостей розчинів)
Базовий буферний розчин можна отримати за допомогою; змішування слабкої основи з сіллю сильної кислоти, наприклад змішування гідроксиду амонію з хлоридом амонію. Крім того, змішування слабкої основи з сильною кислотою, в якій перемішується надлишок слабких основ.
