Матерія - це все, що має масу та об’єм. Оскільки вона має об’єм, матерія також займає певний простір. На основі своїх хімічних властивостей речовина поділяється на кілька груп або більш відома як класифікація речовини. Сюди входять елементи, сполуки та суміші.
Стихія
Елементи - це речовини, які неможливо розбити на інші, більш прості речовини. Прикладами елементів є золото, алюміній, залізо, мідь та ін.
За своїми фізико-хімічними властивостями елементи поділяють на три групи, а саме металеві елементи, неметалеві елементи (неметалеві) та металоїдні елементи (напівметалічні елементи).
Металевий елемент
Металеві елементи - це елементи, що мають такі властивості:
- Речовина при кімнатній температурі 25 є твердим, за винятком того, що ртуть і цезій є рідкими.
- Є хорошим провідником або провідником електрики.
- Блискучий при втиранні.
- Податливий і розтяжний.
Прикладами металевих елементів є алюміній, залізо (ферум), золото (аурум), мідь (купрум), срібло (аргентум) та ртуть (гідраргірум).
Неметалеві елементи
Неметалеві елементи - це елементи, що мають такі властивості:
- При кімнатній температурі речовини існують у вигляді твердих речовин, рідин та газів.
- Елементи у формі речовин, як правило, крихкі або крихкі (легко руйнуються), наприклад вуглець.
- Є ізолятором або не проводить електроенергію, за винятком графіту або вуглецю, і не блищить, навіть якщо його натирають, крім алмазу.
(Читайте також: Розуміння фізичних та хімічних змін та приклади)
Деякі приклади неметалевих елементів - це водень, азот, кисень, вуглець, сірка, фосфор, хлор, йод та гелій.
Напівметалеві елементи (металоїди)
Металоїдні елементи - це елементи, які мають перехідні властивості від металу до неметалу, завдяки чому вони мають деякі металеві та неметалеві властивості. Цей елемент, як правило, є напівпровідником, тому він широко використовується як матеріал для виготовлення електронних компонентів, таких як транзистори, мікросхеми та діоди. Прикладами металоїдних елементів є кремній, бор та миш'як.
З'єднання
З'єднання - це одна речовина, яка може бути хімічно розщеплена на два або більше елементів. Прикладами сполук є вода (H2O), кухонна сіль (NaCl), оцет (CH3COOH) та інші.
Кислотні, основні та сольові сполуки
1. Сполучна кислота
Кислота - це сполука, яка має рівень кислотності нижче 7 (<7). Кислі сполуки можуть перетворити блакитний лакмусовий папір у червоний. Речовина кисла, якщо вона має такі властивості:
- Смак кислий
- Може змінити колір синього лакмусу на червоний,
- Зазвичай мінеральні кислоти є їдкими, оскільки вони можуть подразнювати та пошкоджувати шкірні тканини та перфоровані предмети з дерева або паперу, якщо вони концентруються.
- Розчини кислот можуть реагувати з металами, утворюючи газоподібний водень та розчин солі.
2. Основні сполуки
Основи - це сполуки, які мають рівень кислотності вище 7 (> 7). Основні сполуки можуть перетворити червоний лакмусовий папір у синій. У повсякденному житті можна знайти лужні речовини, такі як мило, миючий засіб, зубна паста, відбілювач тощо. Лужні речовини мають такі характеристики:
- Гірко і слизько на шкірі
- Змініть червоний лакмусовий колір на синій
- Може нейтралізувати кислотні властивості
- Їдкі або можуть пошкодити шкіру.
3. Сіль
Сіль - це сполука, яка утворюється в результаті реакції між кислими та лужними розчинами. Сіль - це тверда кристалічна форма, отримана при випаровуванні морської води із сольового розчину, змішаного з морською водою та іншими мінералами, що містяться в морській воді.
Через випаровування морська вода, яка спочатку була рідкою, випаровуватиметься, і залишиться лише зерно солі, яке є кристалічною твердою речовиною. Сіль має такі характеристики:
- Сольові розчини проводять електрику.
- Сіль має високі температури кипіння і плавлення.
- Як правило, сіль розчинна у воді.
- Їдкі або можуть пошкодити шкіру.
- Зазвичай сіль розчиняється у воді.
- Сіль може бути кислою, основною або нейтральною. Ці властивості залежать від речовини, в якій він утворюється.
Індикатор кислотної основи
Індикатори - це матеріали або інструменти, що використовуються для виявлення властивостей сполуки (кислотної, лужної або нейтральної). Існує два типи кислотно-лужних показників, а саме природні показники та штучні показники.
1. Природний показник
Природні показники можна отримати з кольорових частин рослин, якими можуть бути квіти, листя, плоди, насіння або коріння. Наприклад, куркума, квітка гібіскуса, шкірка мангостану та інші.
2. Штучні індикатори
Існують різні типи штучних індикаторів, а саме лакмусовий папір, універсальний індикаторний папір, індикаторні розчини та рН-метри.
Інструмент також простий у використанні та перенесення скрізь.
Змішати
Речовина або речовина, яка утворюється в результаті з’єднання двох або більше окремих речовин з нерегулярним співвідношенням. Приклади: вода та цукор, вода та сіль, вода та пісок та інші.
Однорідна суміш
Однорідною сумішшю називають розчин, наприклад: суміш води та цукру.
Неоднорідні суміші
Неоднорідна суміш - це суміш двох або більше типів, складові частинки яких ще можна відрізнити одна від одної. Наприклад суміш порошку заліза з піском, суміш води та олії. І інші.
Неоднорідні суміші поділяються на дві частини, а саме суспензія, яка являє собою неоднорідну суміш, в якій частинки будуть видні неозброєним оком; і Колоїди, а саме суміш двох або більше речовин, що знаходяться між розчином і суспензією. На перший погляд, колоїд виглядає однорідним, але при перегляді за допомогою ультрамікроскопа він неоднорідний.
Змішаний метод розділення
Існує кілька методів розділення сумішей на основі їх фізичних властивостей, а саме:
Метод фільтрації (фільтрація)
Фільтрація - це метод, що застосовується для відокремлення рідин і твердих речовин, нерозчинних у рідині, шляхом пропускання їх через пористий фільтр. Як правило, суміш фільтрують за допомогою фільтрувального паперу, поміщеного в скляну лійку.
Кристалізація (кристалізація)
Кристалізація - метод відокремлення суміші розчинених твердих речовин у розчині шляхом випаровування розчинника. Прикладами виділення суміші методом кристалізації є виготовлення кухонної солі з морської води, виготовлення тростинного цукру з цукрової тростини та виготовлення кондитерських виробів (цукерок) з тростинного цукру.
Сублімація (Сублімація)
Сублімація - метод відокремлення суміші твердих і твердих речовин, які легко сублімуються. Поділ суміші за допомогою сублімації можна використовувати для відокремлення або очищення субліміруючих речовин, таких як камфора, йод, кофеїн і нафталін.
Хроматографія
Хроматографія - метод розділення сумішей, заснований на відмінностях у коефіцієнті дифузії або швидкості розповсюдження компонентів речовини в певному середовищі. При хроматографії компоненти речовини будуть розділені між двома фазами, а саме нерухомою та рухомою фазою.
Дистиляція (дистиляція)
Дистиляція - це процес розділення суміші рідкої фарби та рідини на основі різниці температур кипіння. Процес дистиляції здійснюється повільним нагріванням дистиляційної колби, що містить суміш, поки температура не перевищить температуру кипіння відокремленої рідини. Рідини з нижчою температурою кипіння відокремлюються раніше, ніж рідини з більш високою температурою кипіння.
