Який ступінь іонізації?

Ступінь іонізації є однією з важливих властивостей сполук стосовно хімії та фізики. Ступінь іонізації у фізиці використовується для визначення частки частинок, які іонізувались, утворюючи та утворюючи заряджені частинки.

Тим часом ступінь іонізації в хімії також відома як ступінь дисоціації, пов'язана з описом сили кислоти. Щоб мати змогу глибше зрозуміти ступінь іонізації, було б краще, якщо спочатку ми зрозуміємо значення самого ступеня іонізації,

Ступінь іонізації (α) є часткою загальної кількості молекул електроліту, іонізованих в іони. Тобто ступінь іонізації показує кількість молекул сполуки електроліту, яка перетворилася на іони.

Кількість концентрацій, які реагують або стають іонами, буде залежати від ступеня іонізації (α), який формулюється наступним чином: α = Кількість мольованих молей / кількість молей спочатку.

Константи дисоціації кислоти або іонізації

Кислота - це речовина, яка при розчиненні у воді може утворювати іони Н +. Через надлишок іонів Н + вода, яка була додана з кислотою, називається розчином кислоти.

Концентрація води по суті є постійною для всіх реакцій у водному розчині, тому (H₂O) у рівнянні константи рівноваги можна ввести в нову константу рівноваги, константу іонізації кислоти (Ka), яка називається константою дисоціації кислоти за такою формулою: α = корінь Ka / c

Як опис:

α = ступінь дисоціації кислоти

Ka = але константа дисоціації кислоти

c = концентрація кислоти

Чим більше значення Ка, тим сильніша кислота і вища концентрація Н + в рівновазі.

(Читайте також: Імпульс та імпульси у фізиці)

Базова дисоціація або константа іонізації

Слабкі основи - основні сполуки, які в розчині лише трохи іонізуються в свої іони. Реакція іонізації слабкої основи також є реакцією рівноваги, де константа рівноваги для цієї реакції є базовою константою іонізації (Kb), яку також називають базовою константою дисоціації за формулою:

α = Kb / C корінь

Як опис:

α = Ступінь дисоціації основ

Kb = але основна дисоціація

С = основна концентрація

Чим більше значення Kb, тим сильніші лужні властивості і вища концентрація ОН в рівновазі.

Іонний продукт води

Вода є слабким електролітом, і вона певною мірою самодисоціює. Константа рівноваги для цієї іонізуючої води має наступну формулу Н₂O = H₂О …… Н₃O + + OH - де K_w = [H₃O +] [OH–].