Хімія - розділ науки, який вивчає склад, структуру, властивості, зміни та взаємодії речовини. У хімії діють основні закони. Ці закони відомі як основні закони хімії.
Основні закони хімії поділяються на два типи, а саме ті, що стосуються маси елементів та закони, що стосуються об'єму газів, що реагують. Закони, що регулюють масу елементів, складаються із закону збереження маси та закону постійних пропорцій. Тим часом, закони, що стосуються обсягу газів, що реагують, є законом кратних пропорцій, законом об'єму газу Гей-Люссака та законом Авогадро.
Що регулюють ці закони і як вони застосовуються до хімії? Давайте розглянемо обговорення в цій статті.
Закон збереження маси
Першим законом основного закону хімії є закон збереження маси. Цей закон стверджує, що під час фізичної чи хімічної зміни загальна маса продуктів дорівнює загальній масі реагентів. Це означає, що коли відбувається хімічна зміна, речовина не створюється і не руйнується, а лише змінюється.
Наприклад, якщо є 100 грамів оксиду ртуті, маса продукту все одно становитиме 100 грамів, хоча форма складається з 92,61 грама ртуті та 7,39 кисню. Тобто загальна маса реагентів = загальна маса продукту = 100 грам.
Закон фіксованого порівняння
У законі постійного порівняння хімічні сполуки завжди містять однакові елементи, з’єднані між собою у фіксованих пропорціях залежно від маси, незалежно від джерела. Наприклад, вуглекислий газ можна отримати різними методами.
Перший - це спалювання вугілля в повітрі, і його можна сформулювати за допомогою:
По-друге, нагріванням вапняку за наступною формулою.
Третя - нагріванням бікарбонату натрію.
Закон множинних порівнянь
Одним з основних законів хімії, який займається обсягом реакційних газів, є закон кратних пропорцій. Закон множинних пропорцій стверджує, що коли два елементи поєднуються, утворюючи два або більше сполук, різні маси одного елемента, які приєднуються до фіксованих мас іншого елемента, мають прості цілі співвідношення між собою.
Ми можемо побачити приклад на таблиці нижче.
Маса кисню в поєднанні з фіксованою масою вуглецю, 12, має просте ціле співвідношення 16:32 або 1: 2.
Закон Гей-Люссака про об’єм газу
Закон Гей-Люссака про об'єм газу стверджує, що об'єм реагуючих газів і об'єм реакційних газів пропорційні простому цілому числу при вимірюванні при однаковій температурі та тиску. Прикладом є наступна формула.
Молеве співвідношення = 1: 3: 2
Відповідно до закону Гей-Люссака, молярне відношення газу дорівнює відношенню об’єму газу та продукту, що реагує. У наведеній вище формулі 1 літр газу азоту реагує з 3 літрами водню, утворюючи 2 літри аміаку.
Закон Авогадро
Останній основний закон хімії - закон Авогадро. Закон Авогадро стверджує, що в умовах однакового тиску і температури однаковий об’єм ідеального газу містить однакову кількість молекул. Приклад можна побачити в таблиці нижче.
