У попередній статті ми обговорювали, що таке окисно-відновна реакція. Окисно-відновні реакції, які зазвичай використовуються у фармації, біології, промисловості, металургії та сільському господарстві - це типи реакцій окислення та відновлення, які відбуваються одночасно. Під час окисно-відновної реакції кількість втрачених електронів дорівнює кількості отриманих електронів.
Окисно-відновні реакції складаються з реакцій відновлення та окислення. Відновлення - це процес видалення з речовини кисню або електронегативного елемента або додавання до речовини водню або електропозитивного елемента. Тим часом окислення - це додавання кисню або будь-якого електронегативного елемента до речовини або видалення водню або будь-якого електропозитивного елемента з речовини.
Нам відомі кілька видів окисно-відновних реакцій, включаючи комбіновані реакції, розкладання, обмін та диспропорціонування.
Реакція комбінації
Комбіновані реакції - це реакції, коли два або більше елементів поєднуються, утворюючи єдину сполуку.
Реакція розкладання
Реакція розкладання або розкладання - це реакція, коли сполука розпадається або розпадається на дві або більше простих речовин або елементів. Реакцію розкладання зазвичай називають протилежністю поєднаній реакції.
Однак не всі реакції розкладання є окисно-відновними. Прикладом є така реакція.
Оскільки в кожному елементі не відбувається зміни окислювального числа, зазначена реакція не є окисно-відновною реакцією. Щоб реакція розкладання перетворилася на окисно-відновну реакцію, принаймні один із компонентів, що утворюються, повинен бути в елементарній формі.
Біржова реакція
Реакція обміну або заміщення - це реакція, при якій атоми або іони сполуки замінюються атомами або іонами іншої сполуки. Реакції заміни класифікуються на металеві та неметалеві заміни.
(Читайте також: Дізнайтеся про реакції відновлення)
Заміна металу відбувається, коли метал у сполуці замінюється металом, який є більш реактивним у вільному стані. Прикладом є реакція нижче.
Реакції заміщення металів корисні в металургійному процесі, коли чистий метал отримують із сполук, що містяться в руді.
Тим часом реакції заміщення неметалу включають заміщення водню, галогенів, а іноді і кисню. Всі лужні метали та деякі лужноземельні метали (Ca, Sr та Ba) замінюють водень із холодної води. Приклад можна побачити в наступній реакції.
Реакція диспропорціонування
Останній тип окисно-відновної реакції - це диспропорціонування. Ця реакція відбувається, коли один і той же елемент одночасно окислюється і відновлюється. Елементи, що мають три або більше окислювальних чисел, можуть діяти як власні окислювачі та відновники. Прикладом є така реакція.
У вищезазначеній реакції окисне число кисню (-1) зменшується до -2 і окислюється до 0.
