Ви коли-небудь чули про розчини електролітів? Можливо, перш за все це тип освіжаючого напою після тренування, який стверджує, що замінює іони в організмі. Насправді ні. Отже, що ж таке розчин електроліту? Чи можемо ми класифікувати всі рішення як цей тип?
Сам розчин являє собою однорідну суміш розчиненої речовини та розчинника. У розчині розчиненої речовини менше, ніж розчинника. Зазвичай розчинником, що використовується в розчині, є вода, тоді як розчинена речовина може бути твердим, рідким або газовим.
Майкл Фарадей був першим, хто виявив, що рішення можуть проводити електрику. Виходячи з електропровідності, розчин поділяють на два, а саме на електроліти та неелектроліти. Сам розчин електроліту далі поділяється на сильні електроліти та слабкі електроліти.
(Читайте також: Що таке процес кислотно-лужного титрування?)
Розчин електроліту - це розчин, який може проводити електричний струм. Електропровідність може виникати через наявність позитивних і негативних іонів, що рухаються. Чим більше утворюється іонів, тим сильніша електропровідність розчину.
Цей розчин складається з розчинених речовин, які можуть проводити електричний струм. Розчиняючись у воді, речовина розпадається на складові іони. Ці іони можуть бути у формі позитивно заряджених катіонів (приклад: Na +, Ca2 +, Al3 +) або негативно заряджених аніонів (приклад: SO42-, Cl–, OH–).
При з'єднанні з електродом іони в розчині будуть рухатися відповідно до своїх властивостей. Позитивні іони рухатимуться до негативного електрода, тоді як негативні - до позитивного електрода. Отже, розчини, що містять іони, можуть проводити електричний струм.
Якщо так, то які рішення можуть проводити електрику? Залежно від типу розчину існують три типи розчинів електролітів, а саме кислі розчини, лужні розчини та розчини солей.
Розчин кислоти - це речовина, яка при розчиненні у воді утворює іони Н +, наприклад, HCL, H2ТАК4, та оцет. Тим часом лужні розчини - це речовини, які при розчиненні у воді вироблятимуть іони ОН, наприклад, NaOH та KOH. Останній тип розчину - це сольовий розчин, який є речовиною, яка утворюється в результаті реакції кислот і основ, наприклад, NH4Cl і NaCl.
Залежно від типу зв’язку розчин електроліту поділяють на два, а саме іонні сполуки та полярні ковалентні сполуки. Прикладами сполук, що входять до іонних сполук, є MgCl2 і AlCl3. Тим часом сполуками, що входять до полярних ковалентних сполук, є HCl, HI та NH3.
Цей розчин також можна класифікувати на основі його здатності проводити електрику, а саме сильних і слабких розчинів електролітів.
Сильний розчин електроліту - це тип розчину, який має чудову електропровідність, оскільки в ньому багато вільних іонів. Вільний іон є результатом повної іонізації, оскільки всі електроліти розщеплюються на іони. Прикладом є NaCl, який повністю розкладається у воді на іони Na + та Cl–.
На відміну від цього, слабкий розчин електроліту - це розчин з поганою електропровідністю. Це спричинено відсутністю іонів, які вільно рухаються у розчині, оскільки відбувається лише часткова іонізація, тобто лише частина речовини розпадається на іони. Прикладом цього рішення є неповна іонізація оцтової кислоти (СН3COOH) стає іоном СН3Іони СОО– та Н +.
